Korrosion und Korrosionsschutz

Korrosion ist die Reaktion eines Metalls mit seiner Umgebung, die das Bauteil schädigt. Bei Stahl in der Werkhalle ist sie elektrochemisch: Eisen rostet nur, wenn Sauerstoff und Wasser als Elektrolyt zusammenkommen. Salze, Säuren und Schmutz, der Feuchtigkeit hält, beschleunigen den Vorgang. In trockener Luft rostet blanker Stahl kaum.

Berühren sich zwei verschiedene Metalle in Gegenwart eines Elektrolyten, entsteht ein galvanisches Element. Das unedlere Metall nach der Spannungsreihe wird zur Anode und löst sich auf, das edlere bleibt geschützt. So korrodiert Aluminium an Schrauben aus nichtrostendem Stahl. Neben dieser Kontaktkorrosion gibt es gleichmäßige Flächenkorrosion, Mulden- und Lochkorrosion, Spaltkorrosion in engen Fugen, interkristalline Korrosion entlang der Korngrenzen und Spannungsrisskorrosion unter Zugspannung. Nichtrostender Stahl enthält mindestens 10,5 % Chrom und bildet eine dünne Passivschicht, die sich bei Sauerstoff selbst erneuert.

Aktiver Korrosionsschutz greift in den Vorgang ein, etwa durch geeignete Werkstoffwahl, korrosionsgerechte Gestaltung ohne Spalte und Wassersäcke, Isolieren verschiedener Metalle, kathodischen Schutz mit Opferanode und Inhibitoren. Passiver Schutz trennt das Metall durch Beschichtungen wie Lack, Pulverbeschichtung, Feuerverzinken oder Öl von der Umgebung. Ein Zinküberzug schützt den Stahl auch an Kratzern, weil Zink unedler ist; Zinn ist edler, an einer Verletzung rostet der Stahl darunter verstärkt. Vor dem Ausbessern einer Lackierung wird Rost bis zum blanken Metall entfernt und die Fläche entfettet.