Korrosionsarten und Spannungsreihe

Korrosion an Metallen ist meist elektrochemisch: Zwei Bereiche mit unterschiedlichem Potenzial, eine leitende Verbindung und ein Elektrolyt wie Regen- oder Kondenswasser bilden ein galvanisches Element. Das unedlere Metall wird zur Anode und löst sich auf. Die Spannungsreihe ordnet die Metalle nach ihrem Normalpotenzial von Magnesium und Aluminium über Zink und Eisen bis Kupfer; je weiter zwei Metalle auseinanderliegen, desto größer ist die Spannung zwischen ihnen. Fehlt der Elektrolyt, etwa im trockenen Innenraum, fließt kein Korrosionsstrom.

Man unterscheidet gleichmäßige Flächenkorrosion, Lochkorrosion, Spaltkorrosion, Kontaktkorrosion und interkristalline Korrosion. Bei Kontaktkorrosion zählt das Flächenverhältnis: Kleine unedle Teile wie Aluminiumniete in großem Edelstahl werden schnell zerstört. Nach der Fließregel darf Wasser von unedlen zu edleren Metallen fließen, nie umgekehrt, denn gelöste Kupferionen greifen Zink und Aluminium an. Nichtrostender Stahl schützt sich durch eine Passivschicht aus Chromoxid, die Sauerstoff zum Erneuern braucht.

Konstruktiv beugt man vor: Wasser ablaufen lassen, Hohlprofile dicht verschweißen oder mit Abläufen versehen, Spalte schließen oder zugänglich machen, unterschiedliche Metalle mit Kunststoffscheiben und -hülsen trennen. Zum Feuerverzinken brauchen geschlossene Profile Öffnungen. Die Korrosivitätskategorie nach DIN EN ISO 12944-2 von C1 bis CX beschreibt, wie aggressiv der Standort ist.